题目内容

20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．
⑤将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O．

分析 ①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；
②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等；治理废水中的重金属污染物可用沉淀法，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去；
③白色污染的主要危害就是塑料难降解；
④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是Fe2O3；为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法；
⑤根据原子守恒确定生成物，完成化学方程式．

解答 解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，
故答案为：二氧化硫；二氧化氮；
②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、封闭式焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去，
故答案为：封闭式焚烧；沉淀；Cr（OH）3；
③白色污染的主要危害就是塑料难降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于减少废弃塑料形成的白色污染，
故答案为：可降解；
④钢铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀生成铁锈，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，
故答案为：Fe2O3•nH2O；涂油；
⑤根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后则生成2个H2O和1个CH4，方程式为：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O，
故答案为：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O．

点评 本题考查环境污染以及金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH3•H2O）=1×10-3 mol•L-1的氨水b L，
②c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的氨水c L，
③c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液d L．
试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）
A．a=b＞c＞dB．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a=d＞b
14．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．NH4+、K+、S2-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化．工业上常通过如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确（　　）
A．Fe2O3是氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
D．Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强还原性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体从而吸附水中的悬浮颗粒

下列说法正确的是

A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA

B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同

D．标准状况下，1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子
5．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
12．有机物的合成路线如下：
C4H6$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}（H+）}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
已知：A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．请回答下列问题：
（1）有机物中含有的官能团名称为硝基，氟原子．
（2）反应①的类型是加成反应，反应③的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化．
（3）写出反应②的化学方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有5种．
（5）已知：-SH的性质与-OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为．
9．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
ABC
浓度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
浓度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
浓度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
浓度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应
C．[浓度1]中a=0.05
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差
10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应
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