Question

18．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积，此时溶液中c（NH₄⁺）等于c（Cl^-） （分别填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

Answer 1

分析 （1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（2）弱酸酸式盐能和硫酸、NaOH反应，所以碳酸氢钠能和硫酸、NaOH反应，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致该溶液呈碱性，但其电离和水解程度较小，水电离生成氢离子和氢氧根离子；
（3）向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c（NH₄⁺）增大而抑制一水合氨电离，则溶液中c（OH^-）减小；
（4）氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；结合电荷守恒判断溶液中c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，溶液体积增大50倍，溶液中氢离子浓度变为原来的$\frac{1}{50}$，为0.01mol/L，根据水的离子积常数计算水电离出c（H⁺）．

解答 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，①②中含有弱酸根离子，则促进水电离，③为酸、④为碱，所以抑制水电离，故答案为：①②；
（2）弱酸酸式盐能和硫酸、NaOH反应，所以碳酸氢钠能和硫酸、NaOH反应，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致该溶液呈碱性，但其电离和水解程度较小，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c（NH₄⁺）增大而抑制一水合氨电离，则溶液中c（OH^-）减小，c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大，故答案为：增大；
（4）氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，二者浓度相等，所以盐酸体积小于氨水；结合电荷守恒知溶液中c（NH₄⁺）等于c（Cl^-），
故答案为：小于；等于；
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，溶液体积增大50倍，溶液中氢离子浓度变为原来的$\frac{1}{50}$，为0.01mol/L，水电离出c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol/L，
故答案为：10^-12 mol/L．

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解，为高频考点，明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，易错点是（5）题计算，注意酸溶液中c（H⁺）与水电离出c（H⁺）不等，题目难度不大．