题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等
B．100mL1mol•L-1的盐酸和50mL2mol•L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等
C．100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等
D．100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等

分析 不同的酸与锌反应时，反应速率与氢离子浓度成正比；锌足量时，生成氢气质量与酸的物质的量和元数成正比，据此分析解答．

解答 解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，HCl是强电解质，完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，c（H+）不等，所以起始时反应的速率不等，故A错误；
B.100mL1mol•L-1的盐酸和50mL2mol•L-1的盐酸，酸的物质的量相等，但溶液中氢离子浓度不等，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率不等，但生成氢气质量相等，故B错误；
C.100 mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，n（H+）相等，与足量锌反应后，放出H2的质量相等，故C正确；
D.100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，n（H+）不相等，与足量锌反应后，所得H2的质量不等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合应用能力，明确反应速率与氢离子浓度成正比、生成氢气总量与（金属质量相等且足量）酸的物质的量成正比是解本题关键，反应速率与酸的强弱无关，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．实验室需要90mL 浓度为1mol•L-1的稀硫酸，现用18.0mol•L-1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.6mL浓硫酸；
B．缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置，待溶液冷却至室温；
C．用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里；
D．将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里；
E．检查所选容量瓶是否会发生漏液；
F．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1-2cm 处；
G．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液；
H．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低处与刻度线相平/相切．
（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是E→A→B→D→C→F→HG （填写字母）．
（3）已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10mL 量筒，还需要的玻璃仪器有胶头滴管，100mL 容量瓶．
16．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸：H2SO3?H++HSO3-；次氯酸钠：NaClO═ClO-+Na+；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
HXHYHZ
浓度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
电离度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．
13．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH3•H2O）=1×10-3 mol•L-1的氨水b L，
②c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的氨水c L，
③c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液d L．
试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）
A．a=b＞c＞dB．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a=d＞b
20．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
（1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶（注明所需仪器的规格）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时俯视偏高；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响．
10．用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        
（1）画出装置图．
（2）从理论上讲，预期看到的现象是铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池．
（4）此电池的负极是Zn，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g．请计算理论上导线中共通过了0.1mol电子．
17．（1）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，达到平衡后
①要使HClO浓度增加，可加入的物质是B（填代号）
A．SO2             B．Na2CO3      C．HCl      D．NaOH
②下列条件可以使HClO电离程度和C（H+）都增大的是B（填代号）
A．加入NaClO      B．适当升温    C．加入水   D．通入氯气
③由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是在饱和NaCl溶液，C（Cl-） 增大，使Cl2与水的反应逆向移动，抑制了其溶解．
（2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L
此温度下，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液稀释，使体积变为原来的500倍，稀释后溶液中C（H+）与C（SO42-）的比值近似为10：1．
14．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．NH4+、K+、S2-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
12．有机物的合成路线如下：
C4H6$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}（H+）}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
已知：A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．请回答下列问题：
（1）有机物中含有的官能团名称为硝基，氟原子．
（2）反应①的类型是加成反应，反应③的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化．
（3）写出反应②的化学方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有5种．
（5）已知：-SH的性质与-OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为．

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