题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 一定温度下，将氨水稀释，NH3?H2O 的电离度增大，H2O 的电离度也增大 | |
| B． | 水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14 | |
| C． | 水中加酸，阻碍水的电离，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1 | |
| D． | 醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低 |
分析 A．加水稀释，促进弱电解质的电离；
B．Kw=c（H+）?c（OH-）只与温度有关；
C．酸碱抑制水的电离；
D．醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大．
解答 解：A．加水稀释，促进弱电解质的电离，所以将氨水稀释，NH3?H2O 的电离度增大，溶液中氢氧根离子的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，所以H2O 的电离度也增大，故A正确；
B．Kw=c（H+）?c（OH-）只与温度有关，水中加酸加碱都会阻碍水的电离，但是温度不变，Kw=c（H+）?c（OH-）不变，故B错误；
C．酸碱抑制水的电离，水中加酸，阻碍水的电离，所以由水电离的 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1，溶液中的氢离子c（H+）＞10-7 mol•L-1，故C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，Kw=c（H+）?c（OH-）只与温度有关，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离，注意水的离子积常数、醋酸电离平衡常数只与温度有关，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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| B． | CH3CH2Br和HBr均属于电解质 | |
| C． | 该反应属于取代反应 | |
| D． | CH3CH2Br难溶于水 |
16．下面是几位同学在检验溴乙烷中含有溴元素的记录，其中正确的是（ ）
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| B． | 溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$浅黄↓ | |
| C． | 溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$浅黄↓ | |
| D． | 溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓ |
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