Question

2．胆矾（CuSO₄•5H₂O）中铜含量测定原理为2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，测定操作步骤如下：
步骤1：准确称取6.000g胆矾试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol•L^-1 H₂SO₄及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量并中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀．
步骤2：移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色．平行测定3份．
（1）碘（I₂）与S₂O₃^2-的反应必须在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱碱性”）介质中进行，请用离子方程式解释原因：若在碱性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；
若在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；．
（2）步骤2中需要的玻璃仪器还有酸式、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管．

Answer 1

分析 （1）根据在碱性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O 在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O确定反应的条件；
（2）依据滴定实验基本操作和实验步骤分析可知，需要的玻璃仪器为：酸式、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管；

解答 解：（1）碘（I₂）与S₂O₃^2-的反应必须在在中性、弱酸性溶液中进行反应，若在碱性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；若在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂ （空气中）+4H⁺=2I₂+2H₂O；
故答案为：若在碱性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；
若在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；
（2）依据滴定实验基本操作和实验步骤分析可知，需要的玻璃仪器为：酸式、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管；
故答案为：酸式、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管；

点评 本题考查了氧化还原反应滴定，掌握实验的原理和滴定过程是解题的关键，难度中等．