题目内容

9．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，最后
用胶头滴管定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L  NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
（4）滴定．滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成偏大（填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．

分析 （1）配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶；最后定容时需要用胶头滴管；
（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；
（4）滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点；仰视读数，读出的标准液体积偏大，测定结果偏大．

解答 解（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，然后用胶头滴管定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：容量瓶；胶头滴管；
（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，
故答案为：酚酞；
（4）酚酞遇到酸显示无色，在弱碱溶液中显示浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
若此时读取数据时仰视，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏大，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；偏大．

点评 本题考查了中和滴定及溶液配制，题目难度不大，明确中和滴定操作方法及配制溶液方法为解答关键，注意掌握选用指示剂、判断滴定终点的方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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据此回答问题：
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14．下列说法正确的是（　　）
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18．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法不正确是（　　）
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