Question

19．物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H ⁺=H₂O+NH₄⁺
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现碱性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵；
（3）B是氢氧化钠，D是醋酸，等物质的量反应生成醋酸钠，加热促进醋酸根离子的水解．

解答 解：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
故答案为：NaOH；HCl；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵，反应离子方程式为：NH₃•H₂O+H ⁺=H₂O+NH₄⁺，故答案为：NH₃•H₂O+H ⁺=H₂O+NH₄⁺；
（3）B是氢氧化钠，D是醋酸，等物质的量反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解溶液显碱性，加热促进醋酸根离子的水解，溶液的碱性增强，溶液的pH增大；
故答案为：碱；增大．

点评 本题考查了物质的推断、弱电解质的电离、离子浓度比较、酸碱混合溶液定性判断、pH计算等，关键是明确弱电解质的电离特点推断物质，题目难度中等．