题目内容

15．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（　　）
A．若原料完全反应成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1
B．CH3CH2Br和HBr均属于电解质
C．该反应属于取代反应
D．CH3CH2Br难溶于水

分析 CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式为：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，卤代烃难溶于水，属于非电解质；

解答 解：A．2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1，故A正确；
B．CH3CH2Br属于非电解质，HBr均属于电解质，故B错误；
C．CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，故C正确；
D．CH3CH2Br难溶于水，故D正确，
故选B．

点评 本题以化学反应考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．

练习册系列答案
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5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学科研小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1．
③已知醋酸电离常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka•Kh=Kw
④反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ•mol-1，逆反应的活化能为EbkJ•mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
其归纳正确的是（　　）
A．全部B．③④C．②④D．①②④
6．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．醋酸与水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1
D．在相同浓度下，醋酸的导电性比一元强酸溶液的弱
3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+l），原子核内质子数是（2n2一l）．下列有关X的说法，不正确的是（　　）
A．X是非金属元素
B．X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均为强酸
D．X不可能为第一周期元素
10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．
（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸．
（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3-（图1）

①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是B．
A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
步骤Ⅱ：采用电解法将NO3-转化为N2（图2）
③与电源正极相连的一极是A（填“A”或“B”）．
④B极的电极反应是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
⑤除去1L废水中的62mg NO3-后，废水的pH=11．
20．有报道指出，由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿瘤药物研究的热点，其合成路线如图：

已知①

②
请回答下列问题：

（1）A中含有官能团名称是醛基、羧基反应A→B的化学方程式为
（2）B→C的反应类型为氧化反应，C的结构简式为
（3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为
（4）E的结构简式为，
下列有关E的叙述正确的是ac
a．E能发生氧化、加成、取代和聚合反应
b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c．E能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1molE最多能与3molNaOH发生反应
（5）D（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有10种
①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．
7．钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．
吸收瓶123
试剂50mL
异丙醇50mL 6.8%
H2O2溶液50mL 6.8%
H2O2溶液
目的吸收SO3吸收SO2
当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
（3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．
4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构简式为关于该有机物的说法不正确的是（　　）
A．在适当催化剂作用下可形成高分子化合物
B．该有机物完全燃烧时生成CO2、H2O、NH3
C．1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH+
D．1mol该有机物最多能与3molNaOH反应
14．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，将氨水稀释，NH3?H2O 的电离度增大，H2O 的电离度也增大
B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

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