题目内容
16．下面是几位同学在检验溴乙烷中含有溴元素的记录，其中正确的是（ ）| A． | 溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓ | |
| B． | 溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$浅黄↓ | |
| C． | 溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$浅黄↓ | |
| D． | 溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓ |
分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成．
解答 解：溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，只有C正确，
故选C．
点评 本题考查溴乙烷的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．
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6．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 醋酸与水以任意比例互溶 | |
| B． | 10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应 | |
| C． | 1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1 | |
| D． | 在相同浓度下，醋酸的导电性比一元强酸溶液的弱 |
7．
钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．
当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
（3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．
钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．| 吸收瓶 | 1 | 2 | 3 |
| 试剂 | 50mL | ||
| 异丙醇 | 50mL 6.8% | ||
| H2O2溶液 | 50mL 6.8% | ||
| H2O2溶液 | |||
| 目的 | 吸收SO3 | 吸收SO2 |
（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
（3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．
4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构简式为
关于该有机物的说法不正确的是（ ）
关于该有机物的说法不正确的是（ ）| A． | 在适当催化剂作用下可形成高分子化合物 | |
| B． | 该有机物完全燃烧时生成CO2、H2O、NH3 | |
| C． | 1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH+ | |
| D． | 1mol该有机物最多能与3molNaOH反应 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（ ）
| A． | 42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA | |
| B． | 1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA | |
| C． | 在常温常压下，22.4LHF所含分子数为NA | |
| D． | 5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，将氨水稀释，NH3?H2O 的电离度增大，H2O 的电离度也增大 | |
| B． | 水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14 | |
| C． | 水中加酸，阻碍水的电离，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1 | |
| D． | 醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低 |