题目内容

11．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．$\frac{1}{44}$mol-1B．$\frac{x}{22}$mol-1C．$\frac{3x}{44}$mol-1D．$\frac{44x}{3}$mol-1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．

解答 解：1g CO2的物质的量=$\frac{1g}{44g/mol}$=$\frac{1}{44}$mol，含有x个原子，则：$\frac{1}{44}$mol×3×NA=x，故NA=$\frac{44x}{3}$ mol-1．
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用．

练习册系列答案
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1．“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
（A）2mol•L-1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2mol•L-1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1）B与D两种容器中反应速率比较B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是锌和硫酸铜反应，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原电池，反应速率加快．
（2）H中的现象是有浅黄色沉淀生成．
（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．
2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：


①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
（2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
19．下列说法正确的是（　　）
A．1mol氯化钾含有6.02×1023个KCl分子
B．6.02×1024个CO2分子的物质的量是1mol
C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氢原子数相等
6．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取该溶液10mL，其中含有的氢氧化钠是（　　）
A．0.01molB．1gC．4D．0.02mol
16．下列说法不正确的是（　　）
A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾
B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸
C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质
D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质
3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NA
B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
20．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是Cl2（用化学符号表示，下同）
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl-
（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有HClO．
1．下列反应的离子方程式可以用H++OH-→H2O表示的是 （　　）
A．NaOH和HACB．KOH和HNO3C．Ba（OH）2和H2SO4D．NH3•H2O和HAC

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