题目内容
6．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取该溶液10mL，其中含有的氢氧化钠是（ ）| A． | 0.01mol | B． | 1g | C． | 4 | D． | 0.02mol |
分析 溶液具有均一性，从配制的50mL溶液中取出10mL，则取出的溶液中含有氢氧化钠的质量为原氢氧化钠质量的$\frac{10mL}{50mL}$=$\frac{1}{5}$，据此进行解答．
解答 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取该溶液10mL，由于溶液具有均一性，则取出的这10mL溶液中含有的氢氧化钠为：4g×$\frac{10mL}{50mL}$=0.8g，0.8g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol，
故选D．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，注意溶液具有均一性，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．
练习册系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案
黄冈创优卷系列答案
相关题目
如图甲、乙是电化学实验装置．
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氢化物水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用离子方程式表达）．
（2）E原子的电子式为
；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．
A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
（3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为
，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| B | 短周期主族元素中原子半径最大 |
| C | 单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
| E | M层上有6个电子 |
（2）E原子的电子式为
；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
（3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为
，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．
14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（ ）
| A． | 规格 | B． | 温度 | C． | 刻度线 | D． | 物质的量浓度 |
11．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{1}{44}$mol-1 | B． | $\frac{x}{22}$mol-1 | C． | $\frac{3x}{44}$mol-1 | D． | $\frac{44x}{3}$mol-1 |
18．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 | |
| B． | 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀 | |
| D． | 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 |
，它是一种稠环芳香烃，其化学式为C20H12，此物质中碳元素和氢元素的质量比为20：1．
16．在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2SO2+O2═2SO3反应．进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）
| A． | 1.6mol | B． | 大于1.2 mol | C． | 大于1.6 mol | D． | 小于1.2 mol |