题目内容
1．下列反应的离子方程式可以用H++OH-→H2O表示的是 （ ）| A． | NaOH和HAC | B． | KOH和HNO3 | C． | Ba（OH）2和H2SO4 | D． | NH3•H2O和HAC |
分析 离子方程式H++OH-═H2O表示强酸或多元强酸的酸式盐和可溶性强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．醋酸属于弱酸，应该写成分子式，其离子方程式为：HAC+OH-=AC-+H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故A错误；
B．氢氧化钾是强碱、硝酸是强酸，生成的硝酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH-═H2O表示，故B正确；
C．硫酸钡为沉淀，稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++3OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．氨水、醋酸都是弱电解质，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，题目难度不大，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法．
练习册系列答案
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11．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{1}{44}$mol-1 | B． | $\frac{x}{22}$mol-1 | C． | $\frac{3x}{44}$mol-1 | D． | $\frac{44x}{3}$mol-1 |
12．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42-、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是（ ）
| A． | NO3- | B． | Cu2+ | C． | Mg2+ | D． | Ba2+ |
9．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
16．在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2SO2+O2═2SO3反应．进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）
| A． | 1.6mol | B． | 大于1.2 mol | C． | 大于1.6 mol | D． | 小于1.2 mol |
6．
向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | a、c两点沉淀物成份不相同，d、e两点沉淀物成份相同 | |
| B． | b点溶液的中c（Na+）=c（C1-） | |
| C． | b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 | |
| D． | 在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少 |
10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 | |
| B． | 1 mol N2（l）和NA个 O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJ | |
| C． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 | |
| D． | 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g） |
11．足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（ ）
| A． | CuSO4 | B． | NaOH | C． | Na2CO3 | D． | CH3COONa |