题目内容

2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：


①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
（2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

分析 （1）由仪器结构图可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为分液漏斗，④为容量瓶，以此解答该题；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；
（3）①根据用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
②根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
③分析具体操作对n、V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响．

解答 解：（1）由图可知，①②③④分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗，容量瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）①用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：量筒；100mL容量瓶；胶头滴管；
②98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：
100mL×0.5mol/L=18.4mol/L×V，解得：V=2.7mL；
故答案为：2.7；
③A．用量筒取浓硫酸时俯视，会导致量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏小，故A错误；
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中，会导致所取的溶质的物质的量偏多，则溶液浓度偏高，故B正确；
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．定容时俯视，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，对浓度无影响，故E错误．
故选BCD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器和误差分析，难度不大，注意根据配制步骤来选择仪器．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
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C．2gH2的体积约为22.4LD．物质的摩尔质量等于其式量
13．下列实验现象预测错误的是（　　）
A．实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色
B．实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
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10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 可能存在
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17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
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（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氢化物水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用离子方程式表达）．
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7．实验室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）
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14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（　　）
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11．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
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12．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42-、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是（　　）
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