题目内容
20．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是Cl2（用化学符号表示，下同）
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl-
（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有HClO．
分析 氯气溶于水发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中H+可与碳酸钙等物质反应，而Cl2、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，以此解答该题．
解答 解：（1）氯气微溶于水，溶液中存在氯气，且颜色是黄绿色，故答案为：Cl2；
（2）溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl-；
（3）HClO具有漂白性，可使有色物质褪色，故答案为：HClO．
点评 本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 | B． | CO32- 可能存在 | ||
| C． | Na+一定存在 | D． | 一定不存在Cl- |
11．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{1}{44}$mol-1 | B． | $\frac{x}{22}$mol-1 | C． | $\frac{3x}{44}$mol-1 | D． | $\frac{44x}{3}$mol-1 |
．
、
（任意一种）．
，它是一种稠环芳香烃，其化学式为C20H12，此物质中碳元素和氢元素的质量比为20：1．
5．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是（ ）
| A． | 用小苏打检验面团发酵产生的酸 | |
| B． | 用碘酒证明马铃薯中含有淀粉 | |
| C． | 用食醋除去热水瓶中的水垢 | |
| D． | 用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素 |
12．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42-、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是（ ）
| A． | NO3- | B． | Cu2+ | C． | Mg2+ | D． | Ba2+ |
9．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 | |
| B． | 1 mol N2（l）和NA个 O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJ | |
| C． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 | |
| D． | 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g） |