题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol氯化钾含有6.02×1023个KCl分子 | |
| B． | 6.02×1024个CO2分子的物质的量是1mol | |
| C． | 1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子 | |
| D． | 1molH2分子和1molH2O分子所含的氢原子数相等 |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：A．氯化钾为离子化合物，不含分子，故A错误；
B.6.02×1024个CO2分子的物质的量是$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=10mol，故B错误；
C．N2O4不含N2分子，由N和O原子构成，故C错误；
D.1molH2分子和1molH2O分子所含的氢原子数都为2mol，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 | |
| B． | 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 | |
| C． | 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁 | |
| D． | 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防 |
10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 | B． | CO32- 可能存在 | ||
| C． | Na+一定存在 | D． | 一定不存在Cl- |
7．实验室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（ ）
| A． | 称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢 | |
| B． | 定容时，俯视刻度线 | |
| C． | 定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出 | |
| D． | 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（ ）
| A． | 规格 | B． | 温度 | C． | 刻度线 | D． | 物质的量浓度 |
4．
某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是（ ）
某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是（ ）| A． | 70 mL | B． | 100 mL | C． | 120 mL | D． | 130 mL |
11．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{1}{44}$mol-1 | B． | $\frac{x}{22}$mol-1 | C． | $\frac{3x}{44}$mol-1 | D． | $\frac{44x}{3}$mol-1 |
．
、
（任意一种）．
9．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）