Question

5．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH₃，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）₃，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径碱性；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物为CH₄；
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于弱碱性的氨水，在水中存在酸式电离、碱式电离两种情况，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（6）同周期自左而右金属性减弱，
金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目无关，可以根据金属与水或的难易程度、剧烈程度判断，或者根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、单质之间相互置换反应等判断．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径碱性，故原子半径：C＞N＞O，
故答案为：C＞N＞O；
（2）最高价含氧酸的酸性最强的为HClO₄，Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性是NaOH，
故答案为：HClO₄；NaOH；
（3）元素③的氢化物的化学式为NH₃，由于非金属性N＞P，故氢化物稳定性：NH₃＞PH₃，
故答案为：NH₃；强；
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物为CH₄，其电子式为，
故答案为：；
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，不能溶于弱碱性的氨水，在水中电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；不能；AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（6）同周期自左而右金属性减弱，故Na的金属性比Al的强，
A、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故A正确；
B、不能根据金属氢化物稳定性比较金属性强弱，利用氢化物稳定性可以比较元素非金属性强弱，故B错误；
C、单质与冷水反应越剧烈，则金属性越强，故C正确；
将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目无关，故D错误，
故答案为：Na；AC．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，理解元素周期律．