题目内容

13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8．
A．②③④B．④C．①D．①②③

分析 ①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；
④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．

解答 解：①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；
根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，
故选A．

点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，注意放热反应中，放出热量越大，焓变越小，为易错点．

练习册系列答案
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20．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22+与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有sp杂化 sp2杂化；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．
1．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．
A．盐酸多  B．H2A多C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．
1．写出下列化合物的名称或结构简式或者键线式：
（1）结构简式为  此烃名称为4-甲基-1-戊炔．
（2）结构简式为的烃可命名为1-甲基-3-乙基苯．
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（5）的键线式：．
（6）3-甲基-2-戊烯的结构简式为：CH3CH2C（CH3）=CHCH3．
（7）的键线式：．
8．（1）用系统命名法命名下列有机物
3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
（2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3．
（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为．
（4）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物．则该单烯烃可能有5种结构．
18．有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种．按要求回答下列问题：
（1）写出元素名称：甲氢，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的气态氢化物的电子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有Na2O2；其结构中存在非极性键的共价化合物有H2O2；（各填写一种物质的化学式）
（5）写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物：NaHSO3、NaHSO4；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是：HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O．
5．下表是元素周期表的一部分．
族
周期      		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．
2．A是一种可以作为药物的有机化合物．根据下列反应图式中各有机物的关系（所有无机物均已略去），回答下列问题：（提示：）

（1）推测有机物A、B、C、E、F的结构简式、、、、．
（2）写出下列反应的反应类型：C→D：加成反应；D→E：消去反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B；
A→C+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
3．．室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3
C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3D．SiO2、CO2、CO、Cl2

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