题目内容
15．物质的量的符号为n，科学实验表明：在0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.02×1023，如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔，简称1摩，符号为1 mol．分析 物质的量是7个国际基本物理量之一，符号为n；根据阿伏伽德罗常数的规定可知0.012Kg12C所含的碳原子数约为6.02×1023个；摩尔的符号为mol，据此解答．
解答 解：物质的量是7个国际基本物理量之一，符号为n；根据阿伏伽德罗常数的规定可知0.012Kg12C所含的碳原子数约为6.02×1023个；摩尔的符号为mol；
故答案为：n；6.02×1023；1mol．
点评 本题考查了物质的量及阿伏伽德罗常数，明确相关概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．
练习册系列答案
目标测试系列答案
相关题目
5．下表是元素周期表的一部分．
（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．
6．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 |
3．．室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）
| A． | Al2O3、SO2、CO2、SO3 | B． | CO2、Cl2、CaO、SO3 | ||
| C． | Cl2、Al2O3、SO2、SO3 | D． | SiO2、CO2、CO、Cl2 |
10．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
| A． | $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1 | |
| C． | 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=183 kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol-1 |
$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
．
、
、
．