题目内容

10．A是一种气态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

（1）A的结构式为
（2）A→B的反应类型为加成反应
（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）B与钠反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（5）写出B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（6）写出反应④的化学方程式：．

分析 B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯，据此解答．

解答 解：B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯．
（1）A是乙烯，结构式为，故答案为：；
（2）A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应；
（3）乙酸的水溶液与氢氧化钠反应生成乙酸钠与水，反应离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（5）B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（6）反应④是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应反应方程式为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，试题旨在考查学生对有机化学基础的掌握．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．原电池是将电能转化为化学能的装置
B．原电池中发生氧化反应的是负极
C．电解池是将化学能转化为电能的装置
D．电解池中发生氧化反应的是阴极
1．写出下列化合物的名称或结构简式或者键线式：
（1）结构简式为  此烃名称为4-甲基-1-戊炔．
（2）结构简式为的烃可命名为1-甲基-3-乙基苯．
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（5）的键线式：．
（6）3-甲基-2-戊烯的结构简式为：CH3CH2C（CH3）=CHCH3．
（7）的键线式：．
18．有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种．按要求回答下列问题：
（1）写出元素名称：甲氢，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的气态氢化物的电子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有Na2O2；其结构中存在非极性键的共价化合物有H2O2；（各填写一种物质的化学式）
（5）写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物：NaHSO3、NaHSO4；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是：HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O．
5．下表是元素周期表的一部分．
族
周期      		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．
15．功能高分子P的合成路线如下：

已知FnG为高分子化合物，请回答下列问题：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是．
（2）试剂a是浓硫酸和浓硝酸．
（3）反应③的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：碳碳双键、酯基．
（5）反应④的反应类型是加聚反应．
（6）反应⑤的化学方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．
2．A是一种可以作为药物的有机化合物．根据下列反应图式中各有机物的关系（所有无机物均已略去），回答下列问题：（提示：）

（1）推测有机物A、B、C、E、F的结构简式、、、、．
（2）写出下列反应的反应类型：C→D：加成反应；D→E：消去反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B；
A→C+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）
（2）Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为30%．
20．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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