题目内容
13．下列关于HCl性质的叙述正确的是（ ）| A． | 氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，是因为HCl分子中含有H+ | |
| B． | 氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解500体积HCl | |
| C． | 氯化氢可以用向上排空气法收集 | |
| D． | 氯化氢和盐酸的化学式都是HCl |
分析 A、氯化氢是共价化合物；
B、氯化氢极易溶于水；
C、氯化氢极易溶于水，只能用排空气法收集；
D、盐酸是混合物．
解答 解：A、氯化氢是共价化合物，HCl分子中不含有H+，故A错误；
B、氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解约500体积HCl，故B正确；
C、氯化氢极易溶于水，只能用排空气法收集，而氯化氢的密度大于空气，所以氯化氢可以用向上排空气法收集，故C正确；
D、盐酸是混合物，无固守=定组成，所以氯化氢的化学式都是HCl，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查氯化氢的性质和用途是最基础的考点之一，同学们只要抓住要点：性质决定用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解．
练习册系列答案
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3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（ ）
| A． | 溶液质量减轻 | |
| B． | Fe3+的氧化性大于Cu2+ | |
| C． | 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1 | |
| D． | 1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
4．部分果蔬中含有下列成分：
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物质的量是甲的2倍
③
$\stackrel{Fe，HCl}{→}$
$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$
+（n-1）H2O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
丙$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$
$\stackrel{经两步}{→}$
$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3 步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2 发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．
| 甲 | 乙 | 丙 |
| 柚子 | 黄瓜 | 脐橙 |
| HOCH2COOH | C3H4O5 |  |
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物质的量是甲的2倍
③
$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$
+（n-1）H2O．（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
丙$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$
$\stackrel{经两步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3 步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2 发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．
的名称是苯甲醛．
，分子中最多有18个原子共平面．
．
．
此烃名称为4-甲基-1-戊炔．
的烃可命名为1-甲基-3-乙基苯．
的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
的键线式：
．
的键线式：
．
3，3，4-三甲基己烷 
5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯 
2-丁醇
．
，若A是单烯烃与氢气加成后的产物．则该单烯烃可能有5种结构．
5．下表是元素周期表的一部分．
（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．
6．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 |