题目内容
12．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ）| A． | 苯是无色无味的液态径，不易燃烧 | |
| B． | 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯 | |
| C． | 溴水能与苯发生加成反应而褪色 | |
| D． | 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键 |
分析 A．苯属于芳香烃，烃易燃烧生成二氧化碳和水；
B．苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯环上的H被硝基取代；
C．苯与溴水不反应，与液溴在铁做催化剂条件下反应生成溴苯；
D．在一定条件下苯与氢气发生加成反应制取环己烷，但苯分子结构中没有碳碳双键．
解答 解：A．苯是一种无色、有芳香气味的液体，易燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；
B．苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为
，故B正确；
C．苯与溴水不反应，与液溴在铁做催化剂条件下反应生成溴苯，溴水能与苯作用褪色，是苯萃取溴水中的溴，不是发生化学变化，故C错误；
D．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与双键之间的一种独特的化学键，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，苯分子中不含有碳碳双键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见有机物的性质，熟悉苯的物理、化学性质是解题关键，注意苯分子结构特点，碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
相关题目
；
3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（ ）
| A． | 溶液质量减轻 | |
| B． | Fe3+的氧化性大于Cu2+ | |
| C． | 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1 | |
| D． | 1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
7．下列说法中正确的一组是（ ）
| A． | H2和D2互为同位素 | B． |  和  互为同分异构体 | ||
| C． | 正丁烷和异丁烷是同系物 | D． |  和  是同一种物质 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 原电池中发生氧化反应的是负极 | |
| C． | 电解池是将化学能转化为电能的装置 | |
| D． | 电解池中发生氧化反应的是阴极 |
4．部分果蔬中含有下列成分：
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物质的量是甲的2倍
③
$\stackrel{Fe，HCl}{→}$
$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$
+（n-1）H2O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
丙$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$
$\stackrel{经两步}{→}$
$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3 步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2 发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．
| 甲 | 乙 | 丙 |
| 柚子 | 黄瓜 | 脐橙 |
| HOCH2COOH | C3H4O5 |  |
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物质的量是甲的2倍
③
$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$
+（n-1）H2O．（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
丙$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$
$\stackrel{经两步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3 步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2 发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．
5．下表是元素周期表的一部分．
（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．