Question

18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：[Na⁺]+[H⁺]═[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]
• B． 0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：2[Na⁺]═[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]
• C． 0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液中：[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• D． 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na⁺]=[CH₃COO^-]＞[H⁺]=[OH^-]

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
B．根据硫化钠溶液中的物料守恒分析；
C．钠离子和硫酸根离子都不水解，则：[Na⁺]=[SO₄^2-]；
D．恰好反应生成乙酸钠，钠离子部分水解，溶液显示碱性，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]、[H⁺]＜[OH^-]

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可知：[Na⁺]+[H⁺]═[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故A正确；
B．0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根据物料守恒可得：[Na⁺]═2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，故B错误；
C．0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液中，根据物料守恒可知：[Na⁺]=[SO₄^2-]，氢离子还来自水的电离，则：[H⁺]＞[Na⁺]=[SO₄^2-]，正确的离子浓度大小为：[H⁺]＞[Na⁺]=[SO₄^2-]＞[OH^-]，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，恰好反应生成乙酸钠，钠离子部分水解，溶液显示碱性，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]、[H⁺]＜[OH^-]，正确的离子浓度大小为：[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理原理的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．