题目内容

9．下列叙述正确的是（　　）
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
B．氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物的沸点依次升高
C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1：1
D．晶体的硬度：金刚石＞碳化硅＞石英

分析 A．离子晶体中可能含有共价键；
B．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关；
C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比分别为1：1、1：2；
D．原子晶体硬度与其键长成反比．

解答 解：A．离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键，如KOH等，故A错误；
B．氧族元素的氢化物都是分子晶体，其熔沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其熔沸点特别高，所以氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物的沸点高低顺序是O＞Te＞Se＞S，故B错误；
C．硫酸氢钠是由钠离子和磷酸氢根离子构成的、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，所以NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比分别为1：1、1：2，故C错误；
D．原子晶体硬度与其键长成反比，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以晶体的硬度：金刚石＞碳化硅＞石英，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键与化合物关系、分子晶体熔沸点比较、物质构成、原子晶体等知识点，为高频考点，明确物质结构及其存在的化学键是解本题关键，注意氢化物熔沸点还与氢键有关，但与化学键强弱无关，易错选项是BC．

练习册系列答案
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19．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．（已知Al（OH）3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]、CO32-与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO2气体等）
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为B；
A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式表示）；
（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.09g（保留两位小数）．
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+．
20．某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究．
[查阅文献]
文献名称有关Fe（OH）2的描述
《大学普通化学（下册）》白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《化学教育》白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe（OH）2•nH2O，热水中不易形成水合物
（1）写出Fe（OH）2在空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
[提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2•nH2O；
假设二：绿色物质是Fe3（OH）8；
…
[实验探究]针对上述假设与假设二，展开实验研究：
实验序号实验步骤实验现象
一①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
二①在试管中加入20mL蒸馏水
②加入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
三①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀
（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化学式，下同），为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由实验一与实验三（填实验序号）的现象可推断假设一可能成立．
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
实验步骤实验现象与结论
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③将O2缓缓通入白色沉淀中．		若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；
若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立．
17．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、H2SO4中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反应，x、y大小关系为：x＜y；
②浓度均为0.1mol•L-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L-1C 与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
（2）用水稀释0.1mol•L-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A            ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E      ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余               ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、物质的量浓度之比为1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的②曲线（填写序号）．
4．下列说法中不正确的是（　　）
①由同一种元素组成的物质一定是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑥无氧酸一定是非金属的氢化物．
A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＞N后
1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（　　）
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在反应过程中，溶液的H+浓度不变
C．在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]═[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2[Na+]═[S2-]+[HS-]+[H2S]
C．0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]
3．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（　　）
A．对苯二酚在空气中能稳定存在
B．1mol该中间体最多可与11 molH2反应
C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应
D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

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