题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．电子、电荷不守恒，生成NaOH和氢气；
B．反应生成氢氧化铁和氯化钠；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应的离子反应为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故B正确；
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）A的名称为试剂1，2-二溴乙烷；试剂X名称为NaOH水溶液．
（2）D中含有的官能团名称醛基、羧基．
（3）反应D→E的化学方程式为，其反应类型是加成反应．
（4）下列有关G（C8H8O3）的叙述不正确的是ad（填正确答案编号）．
a．能与NaHCO3溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molG最多能与3molH2发生加成反应
（5）姜黄素的结构简式为．
（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为．
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰
③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．
4．下列说法中不正确的是（　　）
①由同一种元素组成的物质一定是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑥无氧酸一定是非金属的氢化物．
A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥
1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（　　）
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在反应过程中，溶液的H+浓度不变
C．在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
8．防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（　　）
A．水B．汽油C．硫酸钠D．碱液
18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]═[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2[Na+]═[S2-]+[HS-]+[H2S]
C．0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
6．实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是（　　）
A．试管B．温度计C．烧杯D．环型玻璃搅拌棒
7．有关常温下pH均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是（　　）
A．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
C．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

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