已知化学平衡.电离平衡.水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题:(1)常温下.浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.0①上述盐溶液中的阴离子.结合质子(H+)能力最强的是CO32-②根据表中数据判断.浓度均为0.01mol•L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H⁺）能力最强的是CO₃^2-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．HClO C．H₂CO₃ D．CH₃COOH
③根据上表数据，请计算0.1mol•L^-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10^-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
（2）在0.1mol•L^-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

分析（1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小；
③0.1mol•L^-1的NaCN溶液pH=11，而溶液中所有氢氧根离子均来自于水的电离，据此分析；
④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
（2）NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性．

解答解：（1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，则CO₃^2-结合质子能力最强，故答案为：CO₃^2-；
②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是C、酸性最弱的酸是HCN；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故答案为：C；A；
③0.1mol•L^-1的NaCN溶液pH=11，而溶液中所有氢氧根离子均来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-3mol/L，故答案为：10^-3mol/L；
④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案为：HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO；
（2）NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性，故有c（OH^-）＞c（H⁺），而溶液呈电中性，故有c（Na⁺）＞c（ClO^-），故有：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评本题考查了盐类的水解程度与酸的强弱的关系、盐溶液中氢氧根的浓度的计算和离子浓度大小比较等问题，难度不大，应注意的是酸越弱，则盐越水解．

练习册系列答案

相关题目

3．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）

CH₃COOH、C₃H₆O₂

4．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O
	B．	燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
	C．	碱性甲烷燃料电池的正极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

1．有下列四种有机物①CH₂=CHCH₂OH②CH₃CH₂COOH③CH₂=CHCOOH④葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又能发生加成反应，还能和新制的cu（0H）₂悬浊液反应的是（　　）

3．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．例如

+NaOH$→_{醇}^{△}$CH₃-CH=CH2+NaCl+H₂O
该反应式也可表示为：

$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH，△，醇}$CH₃-CH=CH₂
下面是八个有机化合物的转换关系．请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷；
（2）上述框图中，①是取代反应反应，③是加成反应反应（填反应类型）；
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：CH₃CBr（CH₃）CBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O；
（4）C₂的结构简式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，F₁的结构简式是BrCH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂Br；
（5）请写出由E合成高分子化合物的化学方程式：

．

13．已知：

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（2）B相同类别的同分异构体的结构简式（CH₃）₂CHCHO；第③步的反应类型为加成反应或还原反应；
（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水．
（4）D与水杨酸反应生成E的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂OH）CH₂CH₃+

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．

20．

王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₀H₁₈O₃
	B．	能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	一定条件下能发生取代反应和氧化反应
	D．	1mol王浆酸最多能中和2molNaOH

17．某芳香烃A有如图转化关系：

（1）写出反应②和⑤的反应条件：②氢氧化钠水溶、加热；⑤浓硫酸、加热．
（2）写出A的结构简式：

；
（3）写出反应④的化学方程式：

．
（4）反应③的反应类型氧化反应．
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH₃COOH，

为原料合成重要的化工产品

的路线流程图（无机试剂任选）
合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

．

18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）

	A．	d元素的非金属性最强
	B．	它们均存在两种或两种以上的氧化物
	C．	a可与c、d元素分别形成离子化合物
	D．	b、c、d在化学反应中均易得到电子

试题分类