题目内容
1．有下列四种有机物①CH2=CHCH2OH②CH3CH2COOH③CH2=CHCOOH④葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又能发生加成反应，还能和新制的cu（0H）2悬浊液反应的是（ ）| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
分析 能发生酯化反应，有机物中应含有-OH或-COOH，又能发生加成反应，有机物中应含有C=C或-CHO，且能和新制的Cu（OH）2反应，应含有-CHO或-COOH，以此进行解答．
解答 解：①CH2=CHCH2OH含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生酯化反应，但不能和新制的Cu（OH）2反应，故①错误；
②CH3CH2CH2OH只含有-OH，只能发生酯化反应，不能发生加成，不能能和新制的Cu（OH）2反应，故②错误；
③CH2=CHCOOH含有C=C，可发生加成反应，含有-COOH，可发生酯化反应，能和新制的Cu（OH）2发生中和反应，故③正确；
④葡萄糖含有-OH，可发生酯化反应，含有-CHO，可发生加成，和新制的Cu（OH）2发生氧化反应，故④正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据官能团的性质判断有机物可能具有的性质．
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11．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA | |
| B． | 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA | |
| C． | 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA | |
| D． | 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，试回答下列问题：
16．
根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
由图实验可知影响物质溶解性的因素有温度、溶剂的种类，实验中若将甲试管溶液降温至t1℃时，溶液恰好饱和，则t1℃时，X的溶解度时20g，若往甲中加入5g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好饱和，则t1＞t2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO3晶体，混合物中KNO3的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．
根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 70 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.8 |
| KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 138 | |
（3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO3晶体，混合物中KNO3的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．
1．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$，NH${\;}_{4}^{+}$的平衡浓度为1×10-15mol•L-1，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 | |
| B． | 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 | |
| C． | 在此温度下液氨的离子积为1×10-17 | |
| D． | 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 |
8．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③根据上表数据，请计算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
（2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③根据上表数据，请计算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
（2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
，试剂X是液溴．
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，由D到E的过程中发生的化学反应类为取代反应．
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的合成路线图（无机试剂任用）．合成路线图示例：
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