题目内容

1．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

分析 （1）氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有消毒作用；
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中氯离子可以和银离子之间反应生成氯化银沉淀；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（4）氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水．

解答 解：（1）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，氯气、水、次氯酸在离子反应中保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中氯离子可以和银离子之间反应生成氯化银沉淀，即Cl-+Ag+=AgCl↓，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，故答案为：Cl-；Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，氯水具有漂白性，向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO，
故答案为：H+；HClO
（4）氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握发生的反应及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大

练习册系列答案
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11．A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系．

（1）．据此判断：单质甲必定是1
（填 1--“金属”或    2--“非金属”）．
（2）．据此判断：单质乙的分子式可能是（A）．
（A）O2（B）Na2O2（C）H2O （D）NaOH
（3）据此判断：化合物A、B、C的分子式分别是（C）．
（1）O2（2）Na2O2（3）H2O　    （4）NaOH
（A） （1）（2）（4）（B） （2）（4）（3）
（C） （2）（3）（4）（D） （3）（1）（2）
12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
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9．弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+ ），将0.2mol•L-1 H3PO2溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）某同学查阅资料得知常温下0.1mol•L-1Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明测0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12（写出实验方案及预期观察到的现象）．
（3）室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
B、E两溶液混合反应时，其反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
16．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是（　　）
A．AlB．MgC．FeD．Na
6．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（　　）
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硝酸
13．Methylon（1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

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（2）D中含氧官能团的名称为羰基和醚键；
（3）反应⑤的反应类型是取代反应；
（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）
a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是（填结构简式）；
（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮（）的合成路线．
10．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2．   ②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）实验步骤：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为反应前排尽装置内的空气、确保反应得到的CO2全部通过B装置
（4）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：Fe2O3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（5）实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保证产生的CO2全部被装置B吸收，避免其逸出造成测定误差．
②此装置存在一定缺陷，请你指出没有尾气处理装置．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
C．16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等
D．1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

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