题目内容
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）| A． | 11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA | |
| C． | 16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等 | |
| D． | 1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA |
分析 A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子；
B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算；
C．依据氧元素守恒计算分析判断；
D．锌原子最外层电子数为2，1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2个；
解答 解：A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故A错误；
B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算，22.4L H2O含有的分子数目不是NA，故B错误；
C．依据氧元素守恒计算分析判断，16g O2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；
D．锌原子最外层电子数为2，1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质的量和微粒数的计算应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目难度中等．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2 | |
| C． | 已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1； CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2| | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1 |
19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（2）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（3）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol•L-1．
提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（2）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol•L-1．
6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | H+、SO32-、S2-、K+ | B． | Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+ | ||
| C． | Cu2+、Cl-、S2-、K+ | D． | Na+、K+、S2-、SO42- |
16．下列给定条件的有机化合物的同分异构体数目正确的是
| 选项 | 给定条件的有机化合物 | 同分异构体数目 |
| A | 分子式为C4H9Cl的有机物 | 3种 |
| B | 分子式为C5H10O2的一元酯 | 8种 |
| C | 分子式为C5H10的环烷烃 | 3种 |
| D |  的一溴代物 | 5种 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中错误的是（ ）
| A． | Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe（OH）3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 | |
| B． | 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用 | |
| C． | 太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用 | |
| D． | 新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 |
3．下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2 | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |