足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应.均有MCl2型化合物生成的是( )A．AlB．MgC．FeD．Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl₂型化合物生成的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析有MCl₂型化合物生成，则金属的化合价为+2价，且没有变价，以此来解答．

解答解：A．Al与盐酸反应生成AlCl₃，故A不选；
B．Mg与足量的Cl₂或盐酸反应均生成MgCl₂，故B选；
C．Fe与足量的Cl₂反应生成FeCl₃，故D不选；
D．Na与足量的Cl₂或盐酸反应均生成NaCl，故D不选；
故选B．

点评本题考查氯气的性质，为高频考点，把握金属的化合价及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）

7．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1盐酸、1.0mol•L^-1NaOH、3% H₂O₂、0.1mol•L^-1 KI、0.1mol•L^-1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设
假设1：全部是铁单质；
假设2：全部为FeO；
假设3：同时存在铁单质和FeO．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：	部分固体不溶解
步骤2：
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN．

4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	加入较多NaHSO₄的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
	B．	通入大量CO₂气体的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	通入大量NH₃的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
	D．	通入大量SO₂气体的溶液中：Na⁺、SO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-

11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：

	A	B
C		D

（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ
（2）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

①查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能（kJ/mol）	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol
②根据资料：

化学式	Ag₂SO₄	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10^-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．该生产工艺的优点有Br₂被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）．

1．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl^-，反应的离子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H⁺；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

8．Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中，需控制
NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑．
（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0mol•L-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0 L．
Ⅱ．某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（4）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（5）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（6）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；
②FeCl₃可以循环利用．

5．工业废水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为④③②①
CrO₄²$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{3+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄²的浓度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄²）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）???Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含 Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、SO₃^2-、S^2-、K⁺		B．	Fe³⁺、Cl^-、S^2-、Ba²⁺
	C．	Cu²⁺、Cl^-、S^2-、K⁺		D．	Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-

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