题目内容
20．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（3）家庭生活中漂白粉漂白原理为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
分析 （1）工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐；
（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分；
（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸．
解答 解：（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳
[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）家庭生活中漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
点评 本题考查学生对教材的记忆情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
走进文言文系列答案
相关题目
10．NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NH3和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成N2为5.6L | |
| B． | 有0.3mol NO 被还原 | |
| C． | 生成氧化产物4.2g | |
| D． | 原混合物中NO 和NH3的物质的量之比可能为3：22 |
11．乙烯和苯是两种基本化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都可以从煤焦油中获得 | |
| B． | 乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键 | |
| C． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同 | |
| D． | 乙烯和苯都能与H2发生加成反应 |
8．一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 气体的密度不再改变 | |
| B． | 混合气体中A的体积分数不再变化 | |
| C． | 混合气体的总压不再变化 | |
| D． | 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C |
12．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（ ）
| A． | 丙烯酸可以发生取代反应 | |
| B． | 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物 | |
| D． | 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度 |
9．下列物质中不含非极性键的是（ ）
①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN ④CH2═CH2 ⑤CH3COOH ⑥NaOH．
①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN ④CH2═CH2 ⑤CH3COOH ⑥NaOH．
| A． | ①②③④ | B． | ④⑤⑥ | C． | ②③⑥ | D． | ①③⑤ |
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．