题目内容
12．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（ ）| A． | 丙烯酸可以发生取代反应 | |
| B． | 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物 | |
| D． | 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度 |
分析 CH2=CH-COOH含有C=C和-COOH，C=C可发生加成、加聚以及氧化反应，-COOH具有酸性，可发生酯化反应．
解答 解：A．含有羧基，可发生取代反应，如发生酯化反应，故A正确；
B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．结构不对称，与HBr发生加成反应可生成CH2BrCH2-COOH或CH3CHBr-COOH，故C错误；
D．CH2=CH-COOH为弱酸，丙烯酸钠水解呈碱性，溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解答该类题目的关键．
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2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | CO2属于大气污染物 | B． | 酸雨是PH小于7的雨水 | ||
| C． | CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 | D． | NO2造成光化学烟雾的主要因素 |
3．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole-，理论上负极质量减少6.5g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图2所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
实验1、2中参加反应的H2O2的物质的量之比为1：1，实验二中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．
（1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole-，理论上负极质量减少6.5g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
| 取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 | 生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体 | 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝 |
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
| 实验一 | 足量MnO2 | 收集到56mL气体 | MnO2做催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 | MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子 |
7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（ ）
| A． | x=2 | B． | y=3 | ||
| C． | z=4 | D． | 图（d）的化学式为BO2 |
17．下列对烃的系统命名正确的是（ ）
| A． |  ：5-甲基-2，4-己二烯 | B． |  1，2，3，4-四甲基环己烷 | ||
| C． |  ：1，3，4-三甲基苯 | D． |  ：3-甲基-2-乙基戊烷 |
4．工业上通过反应“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是（ ）
| A． | 自然界中硅元素均以SiO2形式存在 | |
| B． | 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维 | |
| C． | 该反应条件下C的还原性比Si强 | |
| D． | 生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023 |
13．
将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），该平衡体系中，I2的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态），下列说法正确的是（ ）
将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），该平衡体系中，I2的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态），下列说法正确的是（ ）| A． | 正反应为吸热反应 | B． | 平衡常数：KA＞KB | ||
| C． | 反应速率：vB＞vC | D． | W点时，v正＞v逆 |