Question

10．NH₃可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．现有NH₃和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断正确的是（　　）

• A． 生成N₂为5.6L
• B． 有0.3mol NO 被还原
• C． 生成氧化产物4.2g
• D． 原混合物中NO 和NH₃的物质的量之比可能为3：22

Answer 1

分析 反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH₃中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量．

解答 解：6molNO还原得到3molN₂，4molNH₃氧化得到2molN₂，两者相差1molN₂，现相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应，
依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
A．如是标准状况下，则V（N₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，但气体存在的条件未知，不能确定气体的体积，故A错误；
B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被还原，故B正确；
C.0.2molNH₃反应，被氧化生成氮气，则氧化产物为0.1mol，质量为2.8 g，故C错误；
D．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO，二者比值不是3：2，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．