Question

4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）Mg、He；
元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，元素i最高价氧化物的化学式为P₂O₅．
（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是NH₃存在分子间氢键
（3）g的离子的结构示意图，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为10+p，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为H_8-pR．
（5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．

Answer 1

分析 由元素周期表中位置，可知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是Na，g是Mg，h是Al，i是P，j是Cl，k是Fe，l是Ge，m是Br，n为Ba．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素为Ⅱ族元素与He；元素j的最高价氧化物的水化物为高氯酸，元素i最高价氧化物为五氧化二磷；
（2）NH₃存在分子间氢键，沸点比较高；
（3）g的离子为Mg²⁺，离子核外电子数为10；元素c在周期表的位置：第二周期IVA族；
（4）第三周期主族元素原子序数之差等于族序数之差；主族元素最低负化合价=族序数-8，进而实现氢化物化学式；
（5）m为Br，处于第四周期VIIA族．

解答 解：由元素周期表中位置，可知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是Na，g是Mg，h是Al，i是P，j是Cl，k是Fe，l是Ge，m是Br，n为Ba．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是Mg、He，元素j的最高价氧化物的水化物为HClO₄，元素i最高价氧化物为P₂O₅，
故答案为：Mg、He；HClO₄；P₂O₅；
（2）NH₃存在分子间氢键，沸点比较高，
故答案为：NH₃存在分子间氢键；
（3）g的离子为Mg²⁺，离子核外电子数为10，离子结构示意图为；元素c在周期表的位置：第二周期IVA族，
故答案为：；第二周期IVA族；
（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为10+p，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为H_8-pR，
故答案为：10+p；H_8-pR；
（5）m为Br，处于第四周期VIIA族，原子核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素周期表的结构，注意氢键对物质性质的影响，理解掌握同主族原子序数关系．