Question

15．下面是元素周期表的简略框架图．

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为3s²、3s²3p¹；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．
原子半径：①＞②、电负性：①＜②、金属性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为．
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的IVA族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H．

Answer 1

分析 （1）元素周期表按照电子排布，可以分为s、p、d、ds、f等五个区，其中s区和p区即含有金属元素又含有非金属元素，d、ds、f区均只含有过渡金属元素；
（2）图表中①号元素为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为：[Ne]3s²，②号元素为13号元素Al，故其核外电子排布式为：[Ne]3s²3p¹；
同周期自左而右原子半径减小、电负性增大、金属性减弱；
（3）短周期元素最高正价为+7则该元素为Cl；
（4）氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，性质和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，将氢元素放在第ⅦA族，主要是因为H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H．

解答 解：（1）画出金属元素与非金属元素的分界线为：，
元素周期表按照电子排布，可以分为s、p、d、ds、f等五个区，其中s区和p区即含有金属元素又含有非金属元素，d、ds、f区均只含有过渡金属元素；
故答案为：；
（2）图表中①号元素为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为：[Ne]3s²，最外层电子排布为3s²；②号元素为13号元素Al，故其核外电子排布式为：[Ne]3s²3p¹，故最外层电子排布为3s²3p¹；两元素的原子电子层数相同，核电荷数Al＞Mg，故其原子半径Mg＞Al；电负性：Mg＜Al，金属性：Mg＞Al，
故答案为：3s²；3s²3p¹；＞；＜；＞；
（3）短周期元素最高正价为+7则该元素为Cl，与按结构示意图为：，
故答案为：；
（4）氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，性质和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，将氢元素放在第ⅦA族，主要是因为H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H，
故答案为：IVA；H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握元素周期表的结构，识记族与列的关系，理解同主族原子序数关系．