题目内容
14．下面的排序不正确的是（ ）| A． | 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 | |
| B． | 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al | |
| C． | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | |
| D． | 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF |
分析 A．均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；
B．均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高；
C．均为原子晶体，原子半径小的硬度大；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．
解答 解：A．均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，则晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；
B．均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；
C．均为原子晶体，原子半径小的硬度大，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF，故D正确；
故选B．
点评 本题考查晶体及性质，为高频考点，把握晶体类型的判断、物质性质比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
20．
环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H几种化学键的键能如表所示
通过计算得出△H=-2208kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该由池由储500mLImol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
（1）海水经初步处理后，还含有Ca2+、Mg2+，Na+、CL-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换 为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11 Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘暈法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）
环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H几种化学键的键能如表所示
| 化学键 | C=0 | H-H | C-C | C-H | 0-H | C-0 |
| 键能/kJ．mol-1 | 803 | 436 | 332 | 409 | 463 | 326 |
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该由池由储500mLImol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
| 成分 | 含量/（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3-； | 142 |
| SO42- | 2560 | Mg2+ | 1272 |
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11 Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘暈法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 | |
| B． | NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl- | |
| C． | 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 | |
| D． | 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液 |
9．下列反应能用离子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（ ）
| A． | BaCl2与K2CO3溶液反应 | B． | CO2与Ba（OH）2溶液反应 | ||
| C． | Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应 | D． | Ba（OH）2与少量NaHCO3溶液反应 |
19．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（ ）
| A． | 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等 | |
| B． | 平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 | |
| C． | 平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 | |
| D． | 若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡 |
，A属于离子化合物．
化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
，元素c在周期表的位置第二周期IVA族