下列说法或有关化学用语的表达不正确的是( )A．在基态多电子原子中.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（　　）

	A．	在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
	B．	核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量
	C．	某元素基态原子的电子排布图
	D．	Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

分析 A．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一能层；
B.3s能级电子获得能量脱离原子核的束缚；
C．违背洪特规则，2p轨道2个单电子应自旋方向相同；
D．Ca原子失去4s能级的电子形成Ca²⁺离子．

解答解：A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，高能层中s轨道电子能量则比低能层中p轨道电子能量高，故A正确；
B.3s能级的电子获得能量后脱离原子核的束缚而失去形成1s²2s²2p⁶，故B正确；
C．某元素基态原子的电子排布图，违背洪特规则，2p轨道2个单电子应自旋方向相同，基态原子核外电子排布图应为，故C错误；
D．Ca原子失去4s能级的电子形成Ca²⁺离子，Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故D正确．
故选：C．

点评本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意能量最低原理、泡利原理与洪特规则及其特例．

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3．

化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
（1）（NH₄）₂SO₄是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp³、sp³，SO₄^2-的空间构型为正四面体．
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
（3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni²⁺和 Fe²⁺离子半径的大小关系是r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的晶格能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺）．
（4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为12．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm³．（用含M、N_A、r的计算式表示，不用化简）

4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）Mg、He；
元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，元素i最高价氧化物的化学式为P₂O₅．
（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是NH₃存在分子间氢键
（3）g的离子的结构示意图

，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为10+p，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为H_8-pR．
（5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同
	B．	相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H₂$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO₂+H₂O 途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO₂
	C．	可以表示乙醇分子的球棍模型
	D．	：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

8．煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe³⁺+2H₂O；
③FeS₂+2Fe³⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是FeS₂，反应④的还原产物是SO₄^2-．
（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为FeSO₄和H₂SO₄从煤炭中分离出来．

18．

已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol^-1，晶体的密度为d g•cm^-3，如图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）

A．

2Mx³d

B．

$\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$

C．

$\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$

D．

$\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜溶于0.5 mol﹒L^-1的硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	B．	工业上将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	C．	向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	1.0mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	[Ag（NH₃）₂]OH的溶液中加入盐酸：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
	B．	NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	C．	用Na₂S₂O₃溶液吸收自来水中多余Cl₂：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O═10H⁺+2SO₄^2-+8Cl^-
	D．	向酸性KMnO₄溶液滴加H₂C₂O₄（弱酸），溶液褪色：2MnO₄⁺+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-

3．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（　　）

	A．	无水酒精洗手机屏幕		B．	食醋洗去水壶内的水垢
	C．	清水洗涤衣服上的食盐		D．	汽油洗涤衣服上的油迹

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