题目内容

11．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
A．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

分析 A．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁；
B．烟尘是胶体；
C．光导纤维主要成分为二氧化硅；
D．有新物质生成的变化为化学变化．

解答 解：A．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，得不到镁，故A错误；
B．烟尘是胶体，在电场中发生电泳，故B正确；
C．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，故C错误；
D．煤的气化和液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉电解池工作原理、胶体的性质、二氧化硅的性质及用途等是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NA
B．常温常压下，l．mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NA
C．常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NA
D．标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
2．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH
B．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D．当电池中消耗2.24L（标准情况下）H2时，b极周围会产生0.021mol气体
19．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
实 验 事 实结  论
①在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3
③在测定溶液中氯离子含量的时候，使用黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液充当指示剂溶度积常数：铬酸银＞氯化银
④已知乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气乙醇和乙酸都是电解质
⑤测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：S＞C
A．③④⑤B．②⑤C．①②③D．全部
6．水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识．如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（　　）
A．用淘米水浇花
B．农田普及滴灌技术
C．未及时修复破损的供水管道
D．工业废水经处理后作为城市绿化用水
16．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，试管 C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气
（2）导管 D 的下端（虚线段）应位于液面下（填“液面上”或“液面下”），导管 D 的作用有：①实验结束后排除装置中的 SO2，②防倒吸．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．为探究甲的成分，进行了以下的实验．
查阅资料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，CuS、Cu2S 和稀 HCl不反应．
2Cu2O+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$4CuO，2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2
Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+SO2
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下的实验：

（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
（4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应
（5）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
3．在 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物是NO，氧化产物是Cu（NO3）24mol HNO3参加反应，其中被还原的是1mol．用“单线桥”表示该反应转移电子的数目和方向．
20．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）
A．硫酸钠固体B．NaOH固体C．硝酸钾溶液D．氯化钾溶液
1．下列反应一定不能自发的是（　　）
A．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1 △S=+1110 J•mol-1•K-1
B．CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1 J．mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ•mol-1△S=+184.05 J•mol-1•K-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网