题目内容
3．在 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物是NO，氧化产物是Cu（NO3）24mol HNO3参加反应，其中被还原的是1mol．用“单线桥”表示该反应转移电子的数目和方向
．
分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合基本概念来解答．
解答 解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高，为还原剂，被氧化，氧化剂HNO3参加反应后生成的产物NO为还原产物，还原剂Cu反应后的产物Cu（NO3）2为氧化产物；4mol HNO3参加反应，其中被还原的是1mol；反应中3个Cu失去6个电子，则转移的电子数为6，所以单线桥表示反应的电子转移的方向和数目；
故答案为：Cu；HNO3；NO；Cu（NO3）2；1；．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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13．下列有关物质的性质与其应用相对应的是（ ）
| A． | 铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁 | |
| B． | NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂 | |
| C． | K2FeO4具有强氧化性，其产物水解生成Fe（OH）3胶体，故可用于自来水消毒和净化 | |
| D． | SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白 |
11．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
| A． | MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁 | |
| B． | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 | |
| C． | 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维 | |
| D． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
18．化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 葡萄糖能用于补钙药物的合成 | |
| B． | 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 | |
| C． | PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶 | |
| D． | 自来水厂可使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化、以改善水质 |
8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A． | △H1=△H2=△H3 | B． | △H2＜△H1＜△H3 | C． | △H2=△H3＞△H1 | D． | △H2=△H3＜△H1 |
15．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| C． | 由C（石墨，s）→C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol |
12．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 3 | 7 | 9 |
| n（Y）mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min） | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞v（正） | |
| C． | 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 | |
| D． | 其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA | |
| B． | 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA |