题目内容
19．从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| ① | 在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| ② | 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| ③ | 在测定溶液中氯离子含量的时候，使用黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液充当指示剂 | 溶度积常数：铬酸银＞氯化银 |
| ④ | 已知乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气 | 乙醇和乙酸都是电解质 |
| ⑤ | 测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 非金属性：S＞C |
| A． | ③④⑤ | B． | ②⑤ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
分析 ①氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小；
②CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸；
③Ag2CrO4、AgCl不属于同一类难溶物，不能直接比较溶度积大小；
④乙醇不属于电解质；
⑤元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强．
解答 解：①氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故①错误；
②CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故②正确；
③能够根据反应判断Ag2CrO4、AgCl的溶解度大小，由于Ag2CrO4、AgCl不属于同一类难溶物，不能直接比较溶度积大小，故③错误；
④乙酸为电解质，而乙醇为非电解质，故④错误；
⑤测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大，说明酸性：Na2SO4＞Na2CO3，则非金属性S＞C，故⑤正确；
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及难溶物沉淀转化、酸性、电解质与非电解质、氧化性、非金属性比较等知识，题目难度中等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的角度和原理．
练习册系列答案
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9．CO2的相对分子质量为44，CO2的摩尔质量为44 g/mol，6.6g CO2的物质的量是0.15 mol，含有0.15NA个CO2分子，含有0.3mol O，体积约为3.36L（标准状况下）．
10．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
| A． | 开发和推广新能源是实现低碳生活的唯一途径 | |
| B． | 化学药品NaH着火，不能用水或泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 食品添加剂虽能改变食物味道等，但需限量使用 | |
| D． | 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 |
有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．其中A，D，F，G为常见的气体，D为单质，A，F，G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体．X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色，
．
4．2011年1月12日报道：全球发生多起动物集体死亡，原因不明，这则新闻敲响了“环境污染”的警钟．下列措施不利于环境保护的是（ ）
| A． | 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 | |
| B． | 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 | |
| C． | 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 | |
| D． | 实施绿化工程，防治扬尘污染 |
11．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
| A． | MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁 | |
| B． | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 | |
| C． | 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维 | |
| D． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A． | △H1=△H2=△H3 | B． | △H2＜△H1＜△H3 | C． | △H2=△H3＞△H1 | D． | △H2=△H3＜△H1 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4 L | |
| B． | 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |