Question

6．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L．
（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量？
（2）计算生成氢氧化钠的物质的量？
（3）若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度？

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式可以根据氧气的标况体积求出参加反应的过氧化钠的质量进行解答；
（2）根据反应的化学方程式计算出氢氧化钠的物质的量；
（3）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，根据c（NaOH）=$\frac{n（NaOH）}{V}$计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

解答 解：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2×78 g                      4 mol   22.4 L
m（Na₂O₂）   n （NaOH）     1.12 L
（1）$\frac{2×78g}{m（Na2O2）}$=$\frac{22.4L}{1.12L}$　m（Na₂O₂）=7.8 g，答：至少需要称取过氧化钠的质量为7.8g；
（2）$\frac{4mol}{n（NaOH）}$=$\frac{22.4L}{1.12L}$　n（NaOH）=0.2 mol，答：反应后生成NaOH的物质的量是0.2mol；
（3）c（NaOH）=$\frac{n（NaOH）}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.4L}$=0.5 mol•L^-1，答：所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1．

点评 本题考查了化学方程式的计算应用，掌握方法和物质性质是关键，题目较简单．