Question

18．下列有关化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol
• C． 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• D． Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

Answer 1

分析 A、根据中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量判断；
B、根据反应热与反应物的物质的量成正比判断；
C、根据燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量判断；
D、该反应中部分化学能转化为热能、部分转化为光能．

解答 解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，则中和热必须是生成1molH₂O所放出的热量，与几元酸、碱无关，所以H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热仍为△H=-57.3kJ/mol，故A错误；
B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；
C、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物，故C错误；
D、Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，该反应中部分化学能转化为热能、部分转化为光能，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH₂O；2、燃烧热的几个关键点：1molH₂O、纯物质、稳定氧化物．