题目内容
11．能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的事实是（ ）| A． | 碳酸能溶于水，硅酸不能 | |
| B． | CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀 | |
| C． | Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2 | |
| D． | 盐酸和Na2CO3反应生成CO2，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸 |
分析 强酸制取弱酸的反应可说明酸性的强弱，以此来解答．
解答 解：A．酸性与溶解性无关，不能比较酸性，故A不选；
B．CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，可比较酸性，故B选；
C．Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2，不是溶液中的反应，不能比较酸性，故C不选；
D．盐酸和Na2CO3反应生成CO2，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸，可知酸性盐酸＞碳酸、盐酸＞硅酸，不能比较硅酸和碳酸的酸性，故D不选；
故选B．
点评 本题考查酸性的比较，为高频考点，把握强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的沸点：H2O＞PH3＞NH3 | |
| B． | 第三周期元素（除惰性元素），随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高 | |
| C． | 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐减弱 | |
| D． | P的非金属性强于Si，H2SiO3的酸性强于H3PO4 |
16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ）
| A． | 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 | |
| B． | 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL | |
| C． | 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL | |
| D． | 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3 |
3．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（ ）
| A． | 22.4 g | B． | 16.8 g | C． | 11.2 g | D． | 8.4 g |
20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol | |
| B． | 50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等 | |
| C． | 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L-1 | |
| D． | 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL 18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的 |
7．下列有关化学反应现象或化学原理的解释不正确的是（ ）
| 选项 | 现象或反应 | 原理解释 |
| A | 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应△H＞0，△S＞0 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落 | Al2O3熔点高于Al单质 |
| C | 蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 | 此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 |
| D | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪色 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |