题目内容

2．废电池必须集中处理的主要原因是（　　）
A．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染
B．回收其中的石墨电极
C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的各种金属及塑料包装等

分析 废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，能污染土壤和水体，对人体有害，不能随意丢弃．

解答 解：废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，能污染土壤和水体，对人体有害，不能随意丢弃，而石墨电极、金属外壳等回收的价值不是很大，主要考虑污染问题，
故选A．

点评 本题考查化学环境污染问题，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L．
（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量？
（2）计算生成氢氧化钠的物质的量？
（3）若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度？
7．常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol•L-1，有关该溶液的说法正确的是（　　）
A．加入铝粉一定能产生大量H2
B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol•L-1
C．还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大
10．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图a所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
（2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．反应过程的能量变化如图b所示．
①图b中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图b中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度．L1、L2的大小关系为L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
17．根据图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJ
D．1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量
7．下列有关化学反应现象或化学原理的解释不正确的是（　　）
  选项          现象或反应          原理解释
    A2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＞0
    B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质
    C蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
    DKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
14．无机化合物A主要用于药物制造?在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）?气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气?由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸?酒精?在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C?
回答下列问题：
（1）A的化学式LiNH2?
（2）A与盐酸反应的化学方程式为LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl?
（3）A在750～800℃分解的方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li3N+2NH3 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的产物中含有杂质铁?
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁?遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险?
（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是蒸发浓缩、冷却结晶?
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是LiCl•H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备?
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为LiD+H2O=LiOH+HD↑?
11．如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．
（3）Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=10-9mol/L．（己知Ksp=1×10-36）．
（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
12．下列物质间的反应不属于离子反应的是（　　）
A．CO+O2B．NaCl+AgNO3C．CaCO3+HClD．CuO+H2

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