Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐
• B． 弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小
• C． 常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同
• D． 常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液

Answer 1

分析 A．常温下，将pH=2的HA溶液中氢离子浓度为10^-2mol/L，pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，等体积混合后溶液的pH＜7，溶液显酸性；
B．弱电解质平衡状态下的微粒浓度稀释减小，溶液中存在离子积常数分析判断氢离子浓度和氢氧根离子浓度变化；
C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸；
D．一水合氨溶液中存在电离平衡，稀释促进电离．

解答 解：A．常温下，将pH=2的HA溶液中氢离子浓度为10^-2mol/L，pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，等体积混合后溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明酸的浓度大于碱，酸一定是弱酸，但碱不能确定强弱，生成的盐可能是弱酸强碱盐或弱酸弱碱盐，故A错误；
B．弱电解质平衡状态下的微粒浓度稀释减小，溶液中存在离子积常数，若为弱酸溶液稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，醋酸溶液生成氢气多，故C错误；
D．将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，一水合氨又电离出氢氧根离子，氨水的碱性强于NaOH溶液，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的判断、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素，掌握基础是解题关键，题目难度中等．