题目内容
15．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（ ）| A． | 前者多 | B． | 后者多 | C． | 一样多 | D． | 无法判断 |
分析 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，由此分析解答．
解答 解：将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，所以后者生成的氢气多，故选B．
点评 本题考查元素化合物知识，特别是钠和铝的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．
练习册系列答案
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5．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L醋酸钙溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 | |
| C． | 将nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 | |
| D． | 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，该溶液的pH一定为14-a |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐 | |
| B． | 弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小 | |
| C． | 常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 | |
| D． | 常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液 |
．
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NA | |
| B． | 0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NA | |
| C． | 100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA | |
| D． | 3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA |
20．第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法错误的是（ ）
| A． | 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 | |
| B． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 | |
| C． | 胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸 | |
| D． | Fe（OH）3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的 |
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
4．Na2O2与CO2反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 | |
| C． | 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，CO2是氧化剂 | |
| D． | 这是一个置换反应，有单质O2产生 |
5．将5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生15.8g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（ ）
| A． | 0.3molNO2和0.3molNO | |
| B． | 0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4 | |
| C． | 0.2molNO2 和0.1molN2O4 | |
| D． | 0.6molNO |