题目内容

18．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是（　　）
A．生石灰B．还原铁粉C．氯化钙D．硫酸钡

分析 防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．

解答 解：A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A错误；
B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B正确；
C．氯化钙不具有还原性，不属于抗氧化物质，故C错误；
D．硫酸钡不具有还原性，常用于钡餐，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，学习中注意相关知识学习和积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列图示变化过程为吸热的是（　　）
A．B．
C．D．
9．家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
6．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小
C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
D．常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液
13．Ⅰ．氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．

工业上通常采用电解法制氯气：观察如图1，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后a（填a或b）侧先变红．
（2）检验b极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，若变蓝色，则证明产生了Cl2．
（3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式，并用双线桥法分析：．
Ⅱ．在实验室里可用如图2所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
①②③④⑤
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．请写出实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为14.6g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同
（4）长时间反应后，实验中可观察到④的试管里溶液的依次出现的现象是紫色变红色，然后褪色，最后呈黄绿色．
3．有关物质的转化关系如下图所示．A为某种矿石的主要成分，只含有两种元素且元素的质量比为7：8，X为气体单质，Y、Z是常见的金属单质，B是形成酸雨的主要因素，E是一种淡黄色固体，常温下Y、Z在D的浓溶液中发生钝化，F是最常见的无色液体．请回答下列问题：

（1）F的电子式．
（2）A的化学式FeS2．
（3）写出E与F反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）写出Z与D的稀溶液反应的离子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+．
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NA
B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NA
C．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA
D．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA
7．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．
8．由丙烷、乙烯和乙炔组成的混合气体，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则原混合气体中三种组分的体积比为（　　）
A．1：2：4B．1：2：3C．3：2：1D．2：5：2

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