Question

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能够形成B₂A和B₂A₂ 两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于15
回答下列问题
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用电子式表示化合物BG的形成过程
（3）B₂A₂中含有离子键共价键
（4）下列说法正确的为（填字母符号）ac
a．B、D、E 原子半径依次减小  b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数      c．E的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料  d．元素气态氢化物的稳定性 F＞A＞G
（5）比较F 和G 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强
（6）一定条件下，用单质B还原CCl₄可以制备金刚石，反应结束冷却到室温，回收CCl₄的实验操作名称过滤，选用一种常用的试剂可以除去粗产品中少量的单质B，写出反应发生的化学方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，可知D为Al，B为Na，C为Mg；A和B能够形成B₂A和B₂A₂ 两种化合物，则A为O元素；D、F、G 原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，F应为P，G为Cl，可知E为Si，以此来解答．

解答 解：（1）B为Na，位于第3周期 第ⅠA族，故答案为：第3周期 第ⅠA族；
（2）BG为NaCl，用电子式表示化合物的形成过程为，故答案为：；
（3）Na₂O₂中含有离子键和共价键，故答案为：离子；共价；
（4）a．同周期从左向右原子半径减小，则B、D、E 原子半径依次减小，故正确；
b．O无正价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故错误；     
c．E的单质为半导体材料，是人类将太阳能转化为电能的常用材料，故正确；  
d．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A＞G＞F，故错误；
故答案为：ac；
（5）非金属性G＞F，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：F＜G，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，
故答案为：＜； 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强；
（6）反应结束冷却到室温，只有四氯化碳为液体，其它为固体，则回收CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量的单质B的反应为2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，故答案为：过滤；2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断、应用能力的考查，注意化学用语及规律性知识的应用，综合性较强，题目难度不大．