题目内容
3．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）| A． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 | |
| B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 | |
| C． | 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 | |
| D． | 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 |
分析 A．胶体本质特征是分散质粒度介于1-100nm；
B．跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；
C．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．
解答 解：A．胶体本质特征是分散质粒度介于1-100nm，故A错误；
B．．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故B正确；
C．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故D错误；
故选：B．
点评 本体考查较为综合，涉及胶体的性质、碱性氧化物的判断、物质的分类、电解质溶液导电性强弱原因，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质 | |
| B． | 蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 | |
| C． | 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 | |
| D． | 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 |
14．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
18．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原合金质量为0.92 g | |
| B． | 图中V2为60 | |
| C． | 整个滴定过程中Na+的浓度保持不变 | |
| D． | OP段发生的反应为：NaOH+HCl═NaCl+H2O |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=12和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10 | |
| B． | Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 | |
| C． | 0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2：1 | |
| D． | NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 |
15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 | |
| B． | 当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol | |
| C． | 若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol | |
| D． | 若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
，下图从A晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合A晶体结构图的是AD．
12．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ）
| A． | 混合气体中一定有甲烷 | B． | 混合气体中一定是甲烷和乙烷 | ||
| C． | 混合气体中可能含有乙烷 | D． | 混合气体中一定没有乙烯 |