Question

20．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料．
（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是，
（3）比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl^-＞F^-＞Mg²⁺
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）Si为半导体材料，二氧化硅为光纤的材料；
（2）表中最活泼的金属为K，质子数为19；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
（4）二氧化硫与溴、水反应生成硫酸和HBr；
（5）利用金属与酸反应比较金属性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）⑤的单质和氧化物的一种用途为Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料，故答案为：Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料；
（2）表中最活泼的金属为K，质子数为19，其离子的结构示意图是，故答案为：；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则②③⑦三种元素的离子半径大小为Cl^-＞F^-＞Mg²⁺，
故答案为：Cl^-＞F^-＞Mg²⁺；
（4）二氧化硫与溴、水反应生成硫酸和HBr，离子反应为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（5）利用金属与酸反应比较金属性，实验为取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡快的为Mg，故答案为：取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．