题目内容
2．下列各化合物的命名正确的是（ ）| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | |
| B． | CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 | |
| C． | CH3CH2CH（OH）CH3 3-丁醇 | |
| D． |  2-甲基丁烷 |
分析 A．该有机物为丁二烯，不是二丁烯；
B．该有机物为乙酸与乙二醇发生酯化反应生成的酯；
C．羟基在2号C，羟基的编号错误；
D．该有机物为烷烃，主链为丁烷，甲基在2号C．
解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2为二烯烃，分子中含有4个C，碳碳双键在1、3号C，其名称为：1，3-丁二烯，故A错误；
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3为二乙酸乙二酯，不是乙二酸二乙酯，故B错误；
C．CH3CH2CH（OH）CH3中羟基在2号C，正确名称为2-丁醇，故C错误；
D．的最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，其名称为：2-甲基丁烷，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了有机物命名，题目难度不大，明确常见有机物的命名原则为解答关键，A为易错点，注意二丁烯和丁二烯的区别，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | 以惰性电极电解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加少量烧碱 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| D． | 向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
13．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质 | |
| B． | 蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 | |
| C． | 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 | |
| D． | 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 |
10．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
| B． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| C． | 最高价含氧酸一定具有强氧化性 | |
| D． | 金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | B． | c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） | ||
| C． | c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） | D． | c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
14．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
，下图从A晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合A晶体结构图的是AD．